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化学元素周期表（图文）, ~& P4 M4 I1 j' m; {6 h- J& D
Y b/ g. l! u& H5 ?制作者：CDYG
0 n; b, C' [5 F6 f# |' h版本日期：2006090 _4 f1 g) |9 Q# v. }* K# p' b
文档大小：52K! A9 H& V: H3 u) j
: ?6 q9 H- ?% {2 Q$ J! _介绍：这是为中学生或化学及相关专业人员制作的一本实用掌上元素周期表,点击元素可跳转到对该元素的介绍页面,如:* a+ o+ ]& Q- v! X" d, S" `
Ti
9 ] s0 I7 @6 J- f- d& R元素符号:Ti
0 U6 ?) \5 D c6 [! _6 O7 e中文名称:钛0 {/ N7 a X0 U; y
英文名称:Titanium0 L+ x, S- b2 u, q
原子序数:22' H5 ?$ L; g* w
原子量:47.87- Q1 N6 O. V2 O5 z$ v2 y
外围电子排布:3d2 4s2
2 p7 p9 e; \/ }' E( t/ f4 l0 K核外电子排布:2,8,10,2" N+ }! _" m4 s& v1 p- U
常见化合价:+2,+3,+4- o4 g$ P! @# W" E
密度:4.5 k, Z/ |3 S5 d: }6 H% d
溶点:16680 K& i3 V& C: X/ Y3 L9 c' r
沸点:3287' p; | |4 ^; |# d) E3 R8 \
所属周期:42 v6 ]1 o C5 S
所属族数:IVB
q- d. G8 q0 L% `( a3 V- i原子半径:2.00
+ \" a0 [: t/ z' @1 b# H离子半径:0.61(+3)% Q% G# p9 `3 p3 M# {
共价半径:1.32
$ |2 Z% M3 ?/ q7 I同位素及放射性:Ti-46 T-47 *Ti-48 Ti-49 Ti-50
6 n1 G& @! ] R' N0 [# \8 E [4 [ D发现人:William Gregor" W& o( T% r9 Q: K1 Z8 }# O. c
发现时间:1791$ {! Z, a* k( Z& r9 k& r- V
发现地点:英格兰
W4 n! g. F# J: ?4 B3 @4 x名称由来:Greek: titanos (Titans).
; N# Q7 K# J* _9 _1 f+ }5 N元素描述:Shiny, dark-gray metal. Ninth most abundant element in the earth's crust (5700 ppm). It can be highly polished, and is relatively immune to tarnishing.9 F# s# t+ G F- Y& y9 d3 _9 \
元素来源:Usually occurs in the minerals ilmenite (FeTiO3) or rutile (TiO2). Also in Titaniferous magnetite, titanite (CaTiSiO5), and iron ores. Pure metal produced by heating TiO2 with C and Cl2 to produce TiCl4 then heated with Mg gas in Ar atmosphere.& k# G& P U4 x! F
元素用途:Since it is strong and resists acids it is used in many alloys. Titanium dioxide (TiO2), a white pigment that covers surfaces very well, is used in paint, rubber, paper and many others.
* x5 [- g+ Z0 d7 r7 |6 Y4 n. G/ I; x
# F3 P. f: z/ f6 |元素名称：钪(Sc)
# j& Y+ r# B+ B+ p元素原子量：44.96" H+ X2 o" _5 z. }; m& @
元素类型：金属
7 X9 s" `5 O+ V9 C1 S1 N5 U3 E6 k发现人：尼尔森 发现年代：1876年2 Y% c+ ?' x/ c7 S5 U
发现过程：
7 I9 }# r" ~9 O' ?% x& v6 I- c1876年，瑞典的尼尔森，在研究黑稀金矿时，发现了钪。
" K N2 v, I. {) u1 e% P4 k; \ {元素描述：
0 M7 o1 V1 c% J7 v银白色金属，质软。密度2.9890克/厘米3。熔点1541℃。沸点2831℃。常见化合价+3。第一电离能为6.54电子伏特。易溶于水，可与热水作用，在空气中容易变暗。
4 K5 g" e: w9 @2 E, F" b4 \元素来源：9 [! E' ]$ b% k7 D& v" ^- F# {
从钨矿、锡石及含有其他稀土的矿石中回收制得，主要矿物为钪钇石，极稀少。
/ Z% o3 r4 e2 D, _! p# K5 v元素用途：0 s: M5 f; X! h; P& d' ?
可以制造特种玻璃和合金等。它的化合物和氧化钪可用来作催化剂。) f+ d Z' A7 s% p- @; K' T
元素辅助资料：8 T6 q/ U. q6 l2 H/ Q) H
在镱土发现后第二年，1879年瑞典化学家尼尔森从镱土中分离出一个新的土，称为钪土（scandia），元素名称是scandium，元素符号为Sc。- p% {# d0 k9 r4 l; V& ?+ N
瑞典化学家克利夫在研究了钪的一些性质后，指出它就是门捷列夫根据元素周期律预言的类硼。
4 y8 M; D8 B( e$ j& |' _随着钪以及其他一些稀土元素的发现，完成了发现稀土元素第三阶段的另一半。 4 V. s2 c2 Y% d2 Y; l
. @- @% N4 \ V6 g简介:
- S' x2 B, n( u }! M! a. R; D?1879年，瑞典的化学教授尼尔森（L.F.Nilson, 1840~1899）和克莱夫（P.T.Cleve, 1840~1905）差不多同时在稀有的矿物硅铍钇矿和黑稀金矿中找到了一种新元素。他们给这一元素定名为"Scandium"（钪），钪就是门捷列夫当初所预言的"类硼"元素。他们的发现再次证明了元素周期律的正确性和门捷列夫的远见卓识。 ??
6 L0 y( @$ Y! o7 J& P) g钪比起钇和镧系元素来，由于离子半径特别小，氢氧化物的碱性也特别弱，因此，钪和稀土元素混在一起时，用氨（或极稀的碱）处理，钪将首先析出，故应用"分级沉淀"法可比较容易地把它从稀土元素中分离出来。另一种方法是利用硝酸盐的分极分解进行分离，由于硝酸钪最容易分解，从而达到分离的目的。 ?
& k6 r2 E- w/ _4 t; z% p; R用电解的方法可制得金属钪，在炼钪时将ScCl3、KCl、LiCl共熔，以熔融的锌为阴极电解之，使钪在锌极上析出，然后将锌蒸去可得金属钪。另外，在加工矿石生产铀、钍和镧系元素时易回收钪。钨、锡矿中综合回收伴生的钪也是钪的重要来源之一。 钪在化合物中主要呈3价态，在空气中容易氧化成Sc2O3而失去金属光泽变成暗灰色。 ??, \& J2 X# w7 H" B! a
钪能与热水作用放出氢，也易溶于酸，是一种强还原剂。钪的氧化物及氢氧化物只显碱性，但其盐灰几乎不能水解。钪的氯化物为白色结晶，易溶于水并能在空气中潮解。在冶金工业中，钪常用于制造合金（合金的添加剂），以改善合金的强度、硬度和耐热和性能。如，在铁水中加入少量的钪，可显著改善铸铁的性能，少量的钪加入铝中，可改善其强度和耐热性。在电子工业中，钪可用作各种半导体器件，如钪的亚硫酸盐在半导体中的应用已引起了国内外的注意，含钪的铁氧体在计算机磁芯中也颇有前途。在化学工业上，用钪化合物作酒精脱氢及脱水剂，生产乙烯和用废盐酸生产氯时的高效催化剂。在玻璃工业中，可以制造含钪的特种玻璃。在电光源工业中，含钪和钠制成的钪钠灯，具有效率高和光色正的优点。' H" f9 u t) T+ n: W
" h0 K. c9 o" j6 r, T( L9 V& e% q
[ 本帖最后由 cdyg 于 2009-2-22 17:45 编辑 ] |
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发表于 2009-2-22 00:31:38
